🦕 Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air

Dilansirdari Encyclopedia Britannica, sebanyak 0,1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jika nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%, nilai tetapan ionisasi basa (kb) nh3 pada suhu tersebut adalah 1 x 10-5. halofriend di sini ada soal diketahui massa NH3 adalah 8,5 gram Mr NH3 17 gram per mol volume larutan nya 500 ml yang ditanya PH larutannya berapa untuk mencari PH makan kita butuh data konsentrasi H plus atau konsentrasi oh Amin maka kita harus tahu sifat dari NH3 ini asam atau basa terdapat petunjuk disini NH3 dilarutkan dalam air kita tulis dulu reaksi NH3 ketika dilarutkan dalam air NH3 + H2O dia akan menjadi nh4oh nh4oh ini kan Berarti ada spasi nh4 plus dan oh Amin amin di sini Sebanyak0,1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan OH- sebesar 1% nilai tetapan inisiasi basa kb NH3 pada suhu tersebut adalah.. Iklan Jawaban terverifikasi ahli aryakusuma2000 Diketahui : mol NH3 = 0,1 mol Volume larutan = 1 dm³ = 1 L Lajupenguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹. Laju pembentukan gas N2. 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2. Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹. Laju pembentukan gas N2 October2018 1 290 Report Sebanyak 6,8 gram NH3 ( Mr = 17 ) dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 1000 ml. (Kb NH3= 10^-5) a.hitunglah konsentrasi OH- dalam larutan tersebut! b. hitunglah persentase NH3 yang telah terionisasi! Amaldoft *n NH3= 6,8/17= 0,4 mol *M NH3= 0,4 mol/1 L =0,4 M A. [OH-]= √Kb.M = √10^-5 x 4 x 10^-1 wwy9N8. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,25 mol gas ammonia dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1 % di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa ammonia tersebut adalah .... a 1,25 x 10^-4 b 2,50 x 10^-4 c 3,75 x 10^-4 d 5,00 x 10^-4pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHai Koppen di sini ada soal diketahui ada gas amonia NH3 dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1% didalam larutannya ini berarti alfanya yang ditanya berapa sih tetapan kesetimbangan basa atau KB dari amoniak nya yaitu NH3 Oke untuk mengerjakan soal perlu kita ingat yang pertama NH3 ini adalah basa lemah maka ketika dilarutkan dalam air akan terurai sebagian menjadi nh4 plus dan oh Amin berkaitan dengan derajat ionisasi dan kappi kita menghitung KB dengan menggunakan derajat ionisasi ini di mana Alfa itu adalah akar dari KB per molaritas makan kita cari dulu nih molaritas NH3 dengan larutan nya yaitu mol NH3 per volume larutan disini volume pelarut nya adalah air yaitu 500 ml Kita asumsikan penambahan NH3 disini tidak terlalu mempengaruhi penambahan volume larutan secara signifikan jadi volume larutan dianggap sama dengan volume air 500 ml sehingga molaritasnya 0,25 mol per volume larutan nya 500 ml / 1000 untuk menjadikannya menjadi liter berarti 0,5 maka molaritas NH3 adalah 0,5 molar kita masukkan ke rumus Alfa berarti Apa itu kan 1% atau 0,01 = akar KB yang kita cari termurah di tasnya adalah 0,5 molar lalu untuk memudahkan perhitungan kita kuatirkan kedua Sisi ini berarti 10 pangkat min 4 = 0,5 maka KB nya adalah 5 kali 10 pangkat min 5 ini adalah tetapan kesetimbangan biasanya tidak ada jawaban yang sesuai di sini ya. Terima kasih. sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang15 Februari 2022 0754Hai Cintya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Kb = 2 x 10^-3 Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Reaksi ionisasi NH3 merupakan reaksi kesetimbangan. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [OH-][NH4+]/[NH3] Selain menggunakan reaksi, menentukan Kb dapat melalui perhitungan derajat ionisasi. Nama lain dari persentase zat yang terionisasi adalah derajat ionisasi. Derajat ionisasi α merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi α yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi basa adalah α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = konstanta disosiasi basa M = molaritas α = 10% = 0,1 Konsentrasi amonia NH3 adalah M = m/Mr x 1/V M = 3,4 g/17 g/mol x 1/1 L M = 0,2 M Maka, besarnya konstanta disosiasi basa Kb adalah α = √Kb/M 0,1² = √Kb/0,2 M² 0,01 = Kb/0,2 Kb = 2 x 10^-3 Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Pelajari lebih lanjut Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air. Penjelasan dengan langkah-langkah Diketahui n NH₃ = 0,1 mol V = 1 L α = 1% Ditanyakan Kb amonia NH₃ Jawab pH Basa Lemah OH⁻ = √Kb x M α = √Kb ÷ M dengan. Kb = tetapan ionisasi basa Mb = konsentrasi basa maka, Mb = n ÷ V Mb = 0,1 ÷ 1 Mb = 0,1 M α = √Kb ÷ M 1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1 10⁻²² = Kb ÷ 0,1 Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹ Kb = 10⁻⁵ Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News

sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air